Question

【題目】某同學按下列步驟配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質量	需要Na2CO3的質量為 ．
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中應用到的主要儀器是 ．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水	為了加快溶解速率，常采取的措施是 ．
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中	①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液 ； ②儀器A是 ； ③為防止溶液濺出，應采取的措施是 ．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是 ．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理	操作B是 ．

討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度 （選填“是”或“不是”）0.200molL﹣1 ． 理由是 ．

Answer 1

【答案】2.12g；分析天平或電子天平；用玻璃棒攪拌；冷卻至室溫；100mL容量瓶；用玻璃棒引流；加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切|貼標簽；貼標簽；不是；因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒
【解析】解：（1）配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，需要溶質碳酸鈉的質量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；所以答案是：2.12g；（2）托盤天平精確度為0.1g；要想精確度達到0.01g，應選擇分析天平或電子天平；所以答案是：分析天平或電子天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；所以答案是：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；所以答案是：①冷卻至室溫；②100mL容量瓶；③用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；所以答案是：加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；所以答案是：貼標簽；該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C= 可知，最終配制溶液的濃度小于0.200molL﹣1；所以答案是：不是；因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒；