【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過(guò)程。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】B
【解析】
A. Ca(OH)2與NaHCO3和Na2CO3都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，A錯(cuò)誤；
B. 第③步反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第⑤步反應(yīng)為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；
C.第④步反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，C錯(cuò)誤；
D. 工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得不到鎂，D錯(cuò)誤；
故選B。
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔點(diǎn)：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗 O2 量：己烷＞環(huán)己烷＞苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為
。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.對(duì)I裝置，活塞
關(guān)閉，打開(kāi)活塞
，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說(shuō)明CO具有還原性
D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。
（2）B的官能團(tuán)是__。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。
制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問(wèn)題：
①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
②步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查__。
③反應(yīng)中濃硫酸的作用是__；寫(xiě)出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__。
④上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度
d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。
制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
a.反應(yīng)類(lèi)型是__。
b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了___(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調(diào)節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調(diào)至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___。
(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，請(qǐng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(2)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫(xiě)出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：________。
該反應(yīng)需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當(dāng)m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是______進(jìn)（填圖中字母f或g）。
（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。
（4）若用該裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)b中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________（填序號(hào)）。
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號(hào)）。
①定容時(shí)俯視刻度線
②容量瓶使用時(shí)未干燥，殘留少量蒸餾水
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
⑤在配制的過(guò)程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容
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