【題目】下列物質屬于非電解質的是（ ）
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為______________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時反應的平衡常數K2 為 ___________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
（1）寫出D基態原子的價電子排布圖__________，F基態原子的外圍電子排布式________。
（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體，結構相似
D.穩定性:H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_____區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為_____________(用元素符號表示)。
（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為______。
（6）試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結構十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
（7）D與F形成離子個數比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）消毒液”的物質的量濃度約為______ mol·L－1。
（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除SO2、NOx對大氣造成的污染具有重要現實意義。
（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：
根據表中數據判斷該試樣的pH=____________。
（2）為減少SO2的排放，可將煤轉化為清潔氣體燃料，或將含SO2的煙氣洗滌。
①已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號)。
A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液
C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液
（3）實驗室中研究有無CO對NO的有效消除程度，測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當無CO時，溫度超過750K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是________。當有CO且n(CO)/n(NO)=1時，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度為________K左右。
（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n／mol)如下表：
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________；
②若T1<T2，則該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：
（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學方程式___________________________。
（2）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗。
（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變為___________。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發生的化學反應是____________可觀察到的現象是____________。
（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 NA
C. 32 gCu與S完全反應轉移的電子數為0.5NA
D. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA
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