（14分）化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態水，放出的熱量為_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H1＝－90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響___________________________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為：__________________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________電子的電量。
（1）2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l） △H＝－889.6kJ/mol 1779.2
（2）①消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO
②2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g） △H＝－204.7kJ?mol-1
該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大
（3）CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O；12
解析試題分析：（1）1g甲烷完全燃燒生成和液態水時放熱55.6 kJ，則16g甲烷即1mol甲烷完全燃燒生成和液態水時放熱55.6 kJ×16＝889.6kJ，因此甲烷燃燒的熱化學方程式為2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l） △H＝－889.6kJ/mol。356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）中甲烷的質量是356g×
＝32g，即含有2mol甲烷，所以釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態水，放出的熱量為889.6kJ/mol×2mol＝1779.2kJ。
（2）①二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響，消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）消耗部分CO，故答案為：消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO；
②Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1、Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1，依據蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g） △H＝－204.7kJ?mol-1。該反應是氣體體積減小的反應，增加壓強平衡正向進行，反應速率增大，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加；故答案為：2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝－204.7kJ?mol-1；該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大；
（3）原電池中負極失去電子，則二甲醚在負極發生氧化反應。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為二甲醚失電子生成碳酸根，結合原子守恒和電荷守恒寫出電極反應為：CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O； 根據負極電極反應式可知一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生12個電子的電量。
考點：考查熱化學方程式書寫、反應熱計算；外界條件對反應速率和平衡狀態的影響以及原電池原理
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農業生產中有著非常重要的地位。
（1）工業上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103．7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
| A．采用高溫 |
| B．采用高壓 |
| C．尋找更高效的催化劑 |
| D．減小體系內CO2濃度 |
H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
（1）在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態D時，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式 。(△H用含Q1、Q2的代數式表示）
②25°C時，將a mol ? L―1的氨水與b mol ? L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
在 250C時，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是 ，該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種常用的燃料，工業上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為： 。
（2）在恒容密閉容器中CO與H2發生反應生成甲醇，各物質濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）： 
①下列說法正確的是
| A．起始時n（H2）為1．7mol |
| B．當容器內壓強恒定時，說明反應達到平衡狀態 |
| C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度 |
| D．7分鐘時，v（CO）=v（CH3OH） |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有： 。
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。
（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是 
和 
。
| 物質 | NO2 | N2O4 | |
| 化學鍵 | N＝O | N—N | N＝O |
| 鍵能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）硫化物在自然界中的部分循環關系如下。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是 。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變為CuS的過程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）H2S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為 。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2(s)會轉變為WO2 (g)。請根據以下反應：
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
計算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____ ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
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