Question

【題目】100g碳燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ

C．784.92kJ D．3274.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】100g碳不完全燃燒時產生CO物質的量為×mol，因為碳完全燃燒可分兩步，先生成CO同時放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時放出的熱。因此與100g碳完全燃燒相比，損失的熱量為即×mol CO燃燒放出的熱量，設為Q。

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1

1mol 282.57kJ

×mol Q

Q＝282.57kJ××mol，Q＝784.92kJ。