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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10(鏈狀,不考慮空間構型)的同分異構體的數目分別有( )種

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

【答案】A

【解析】分子式為C7H16的有機物符合烷烴的分子通式,其同分異構體有:、、、、、、、9;分子式為C5H11Cl的有機物是戊烷的一氯代物,若為正戊烷,其等效氫原子有三種,則其一氯代物有三種若為異戊烷,其等效氫原子有四種,則其一氯代物有四種,若為新戊烷,其等效氫原子有一種,則其一氯代物有一種,故分子式為C5H11Cl的有機物,其同分異構體數目為(3+4+1)=8;分子式為C5H10的鏈狀有機物符合單烯烴的分子通式,其同分異構體有:、、、,5,故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式堿式”)滴定管,其中反應離子方程式為:______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅,寫出陽極發生的電極反應式:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點,科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是 (  )

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產,反應的化學方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的物質的量分數為

B. X、Y、Z對應的反應速率υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. XY、Z對應的平衡常數數值:KX < KY <KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示資源開發、回收、利用原理的反應方程式不正確的是( )

A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

B. 將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

C. 用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3

D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中,正確的是( )

A. 氮氣分子的電子式是:N::N:

B. 苯的結構簡式是C6H6

C. 中子數為18的氯原子符號是18Cl

D. 用電子式表示NaCl的形成過程是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池,其中碳棒上有黃綠色氣體產生。

1甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A________極,電極反應為__________________當一極有1mol純銅析出時,另一極溶解的銅___________1mol(填大于小于、等于)。

2乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe電極附近呈________色,電極反應式為_________。

3若甲池中電解質溶液為CuSO4溶液,電解過程中陰極增重128g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應。其實驗裝置如圖:

請回答下列問題:

1F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________

2實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2該反應的化學方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________

3進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后__________填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

4測定硝酸的物質的量。反應結束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,0.05 mol·L-1NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數據如下表

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

=.

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol,Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL

5測定NO的體積。在測定NO的體積時,E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數會使測定的氣體體積_________填“偏大”或“偏小”),此時應將量氣筒的位置_______填“下移”或“上移”,以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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同步練習冊答案
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