Question

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知該反應每轉移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是        。
A．焦炭的質量不再變化              B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度/mol·L-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min內N₂的平均反應速率V_{(N2 )}=      ，該溫度下，反應的平衡常數K＝     。

Answer 1

（1）?H =-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD
（4）3．70×10^-2 mol·L^-1·min^-1       81.0 mol·L^-1

（1）?H =132．6kJ/mol ×12=-1591.2KJ/mol（2）ACD正確，B不正確，速率比等于計量數之比（3）BD 正確，A、升溫平衡向吸熱的方向移動，逆向移動；C、不正確，SiO₂是固體，加SiO₂不能改變反應物的濃度。
（4）v(N₂)="(" 4．00-3．26) mol·L^-1/20mim=3．70×10^-2 mol·L^-1·min^-1 
,k為81.0 mol·L^-1