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閱讀下列材料，回答相應問題
一個體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，有利于促進鐵的吸收．
（1）人體中經常進行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的轉化，在①中Fe²⁺做

還原

劑，在②中Fe³⁺做

氧化

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原為Fe²⁺”，這句話指出了維生素在這一反應中做

還原

劑，具有

還原

性．

分析：根據氧化還原反應中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性．

解答：解：（1）①過程，Fe²⁺ 失電子生成 Fe³⁺，化合價升高，所以Fe²⁺ 是還原劑；②過程，Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，化合價降低，所以Fe³⁺是氧化劑．
故答案為：還原；氧化；
（2）服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，Fe³⁺轉化為Fe²⁺，化合價降低，是氧化劑；維生素C是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；還原；

點評：本題考查了氧化還原反應中氧化劑和還原劑概念的辨析，會運用給予信息解決問題，即會用知識遷移的方法解決問題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他．
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形直線形	正四面體
價層電子對之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因

CO₂屬AX₂E₀，n+m=2，故CO₂為直線形

．
（3）H₂O分子的立體構型為：

V形

，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍為

＜109°28′

，原因是

水分子屬AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′．根據Ⅲ-i，應有∠H-O-H＜109°28′

．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結合，S-Cl、S-F之間以單鍵結合．請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：

四面體

．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。

請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因。

(3) H₂O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為，原因是。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請填寫下表

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因_________________；
（3）H₂O分子的立體構型為：_________________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：_________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請填寫下表

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因________________________；
（3）H₂O分子的立體構型為：____________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：______________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因；

(3)H₂O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結

合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl₂

XeF₄

SnCl₆^2-

PF₃Cl₂

HgCl₄^2-

ClO₄^--

空間

構型

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