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根據右圖回答，下列說法不正確的是：

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應為O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經導線流入a電極

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質為KOH。其電池總反應式為Ag₂O + Zn + H₂O

2Ag + Zn(OH)₂，下列說法正確的是

A．放電時Zn參與反應的電極為正極

B．放電時負極附近的pH逐漸增大

C．充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)₂-2e^－＝ Zn + 2OH^－

D．充電時每生成1 mol Ag₂O轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向（填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為。
（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式
為。
②加入MnS的目的是除去雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是（）

A．負極反應式：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH值不變

D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O 請填空：
（1）放電時：負極的電極反應式為______．
（2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人們正研究開發一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的β—Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應為：2Na＋xS