Question

【題目】把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中正確的是 (　　)

A. Cl－的濃度幾乎不變

B. 溶液變渾濁

C. 溶液中Al3＋全部轉化為AlO

D. 溶液中存在最多的離子是Na＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

4.6g鈉的物質的量為4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質的量為0.2L×0.1molL-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A．參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D．溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。