【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.K2SO4=2K+ +SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2
C.Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異常”不斷加深認識，不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族，穩定化合價均為+4價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質在常溫下穩定(主要單質類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質。
a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉化
c.灰錫是白錫轉化的催化劑，加速反應
(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發現，向SnCl2固體中加水的過程中，產生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質。)
(5)測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強酸性環境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現藍色，滴定終點的現象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發生反應的離子反應方程式_______________，______________。
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 | 工業固氮 | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因__________。
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是______（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系_______。
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
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【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現大量白色沉淀，寫出“酸溶”時生成硅酸的離子方程式：_________________。
(2)“堿析”時，常溫下調pH=____時Fe3+恰好沉淀完全；工業上把pH調至10，此時沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關于沉淀率的關系圖如下。
①合適的工藝條件為____________；
②溫度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉鎳”產物為NiS，稀硝酸與之反應的化學反應方程式為____。
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【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1)鈦元素基態原子未成對電子數為____個，能量最高的電子占據的能級符號為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。
(4)工業上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。
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【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素X在還原產物中的化合價為下列的（ ）
A.+2 價
B.+3 價
C.+4價
D.+5價
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【題目】下列反應中不屬于鋁熱反應的是 （ ）
A. 2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B. 4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3
C. 10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D. 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
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