【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ）
選項 | 物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 過濾 |
B | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
C | Fe（Zn） | 稀硫酸 | 結晶 |
D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：
(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是______________，反應的離子方程式___________________。
(2)實驗結束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是______________。
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【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)＋B(g) 
C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態的是
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等 ③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化 ④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題
(1)寫出儀器的名稱：A._______________，B_______________。
(2)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量_____________，其作用是___________。
(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。
①_______________________________；
②_______________________________。
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【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物
D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O
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【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.a極反應：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，
C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D.a極上通入2.24 L（標準狀況下）甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol
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【題目】常溫下，用
溶液分別滴定濃度均為
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮
的水解，
），下列說法正確的是（ ）
A.
的數量級等于
B.n點表示
的不飽和溶液
C.向
的混合液中滴入溶液時，先生成
沉淀
D.
的平衡常數為
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【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（ ）
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數和硫酸根離子數的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變，有晶體析出
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