Question

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正＜v逆
B.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小
C.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
D.反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，曲線上的點為平衡點，T2時，D→B減少二氧化碳的濃度可達到平衡濃度，則平衡逆向移動，可知v正＜v逆 ， 故A正確；
B．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應為吸熱反應，平衡狀態A與C相比，溫度不同，升高溫度正向移動c（CO）減小，則平衡狀態C的c（CO）小，故B錯誤；
C．溫度升高，吸熱反應正向移動，K增大，可知若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＜K2 ， 故C正確；
D．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應為吸熱反應，即CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正確；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．