Question

【題目】氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

Answer 1

【答案】小于小于－286 kJ·mol－1放出1852

【解析】

（1）反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量；（2）氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成氣態水放出的能量低；（4）根據圖像可知，反應過程（Ⅱ）是形成化學鍵的，是放熱過程，放出的熱量是2×2×463kJ＝1852kJ。

(1)該反應的ΔH<0，為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。

(2)由熱化學方程式可知，2 mol氫氣燃燒生成液態水，放出572 kJ熱量，由于液態水變為水蒸氣需要吸收熱量，故2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572 kJ。

(3)標準燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反應過程(1)中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應放出熱量。反應過程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O鍵，放出的熱量為：4×463 kJ＝1852 kJ。