Question

【題目】已知ΔH 表示反應熱（ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱），下列描述正確的是（ ）

A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化。

B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同。

C．已知相同條件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反應2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、伴隨有能量變化的物質變化不都是化學變化，比如濃硫酸溶于水等，因此A錯誤。同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的都生成相同量的氣態氯化氫，因此ΔH相同；因此B錯誤。C．SO2（s）→SO2（g） 過程要吸收熱量，因此，2SO2（s）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2的數值比的數值要小，但是ΔH2＞ΔH1,因此錯誤。D．若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，但是濃硫酸溶于水屬于放熱過程，因此造成反應放出的熱量大于57.3 kJ。

因此D正確。