你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是( )。
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 2.1.2鍵參數練習卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表（kJ·mol－1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是( )。
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 6.2綠色化學與可持續發展練習卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓
b．加入催化劑
c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚
(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 6.1環境污染的化學防治練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )。
A．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料
B．反應物的總能量就是反應物的總熱量
C．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
D．煤轉化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是( )。
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
高效肥料一般是指含營養成分在30%以上的化肥。下列不屬于高效肥料的是( )。
A．尿素 B．硝酸銨 C．液氨 D．氯化銨
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5.2化肥的生產與合理使用練習卷（解析版） 題型：計算題
利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉化為硝酸銨的轉化率為94%。則100 t氨最多可生產多少噸硝酸銨？
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習卷（解析版） 題型：填空題
銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。
上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。
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