【題目】化合物丙由如下反應制得：
丙的結構簡式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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【題目】1.06 g某芳香烴A且環上的一氯代物只有一種，完全燃燒后得到0.08mol CO2氣體和0.05mol H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。（空氣的相對密度是29）
(1)該有機物A的分子式為：_____________________。
(2)該有機物A的結構簡式為：___________________________。
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【題目】根據淮安電視臺報道，近年來，我市多次出現大霧天氣，致使滬寧高速公路關閉，位于漣水的淮安機場航班停機。霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置如下圖。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物均為堿性氧化物
C. Y、Q、W形成的氣態氫化物中，沸點最高的是H2Y
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為 （ ）
A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
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【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH
+3H2↑，工作原理如圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是
A．b是電源的正極
B．陽極電極反應為Fe6e+4H2O
+8H+
C．電解過程中，不需要將陰極產生的氣體及時排出
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的H2生成
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