【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：
A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發生水解
C. Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環境消毒
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是 ( )
A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A. 節日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰
C. 化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。
A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol
D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應的平衡常數增大
D．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)．該電極上發生的電極反應式為__________________．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為________________．
（3）當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是____________mol．
（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應化學方程式為____________
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【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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