Question

【題目】現有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。

Answer 1

【答案】 （A）不行 （B）可以 （A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移 銅 Cu-2e-=Cu2+ 氧化反應 石墨 2Ag++2e-=2Ag 還原反應 108 硝酸銀溶液

【解析】（1）原電池是將化學能轉變為電能的裝置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而（A）為非氧化還原反應，不能設計成原電池，（B）為氧化還原反應，可以設計成原電池；（2）原電池是將化學能轉變為電能的裝置，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，（A）為非氧化還原反應，沒有發生電子的轉移，故不能設計成原電池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Ag+被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Ag++2e-=2Ag，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+。導線上轉移電子1mol，則正極質量增加1mol×108g/mol＝108g，電解質溶液是硝酸銀溶液。