【題目】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法正確的是（ ） ①鋅極有氣泡產生 ②電子由Zn經外電路流向Cu
③負極：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．
A.①②④
B.①②③
C.②
D.②④
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一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ， 使之在一定條件下合成氨氣．反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ． 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ， 加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時：若X=0.65，Y ， Z壓強恒定時：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 鋰為負板，鋼為正極
B. 工作時OH-向鋼電極移動
C. 工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+
D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＜△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數的表達式K= ． 關于該反應的下列說法正確的是（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知： 
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是 ．
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正（CO2）b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 ．
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖所示裝置可以實現該反應． 
（1）A中加入的物質是 ， 發生反應的化學方程式 ．
（2）B中加入的物質是 ， 其作用是 ．
（3）實驗時C中觀察到的現象是 ， 反應的方程式 ．
（4）實驗時D中觀察到的現象是 ， D中收集到的物質是（填名稱）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Na+、 K+、Cl、 NO3
C. Cu2+、K+、SO42-、NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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