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已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（）

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C．海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

【答案】

【解析】

試題分析：海水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂。鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，故D項正確。

考點：本題考查從海水中提取鎂的方案的分析。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質的溶、沸點數據如下表所示：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點／℃	2852	2072	714	190(2.5*105Pa)
沸點／℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？

答：__________________________________________________________________

(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)

（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為___________________

（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發煙”，其原因是________________

(5)設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（的0ww?漳州g模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如e是利用海水制備納米氧化鎂的流程e．

回答下列問題：
（w）操作I后得到的母液右鎂離子濃度為w.8×w0^-3 mol?L^-w，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×w0^-6，K_sp[Mg（OH）_的]=w.8×w0^-ww）
（的）利用MgCl_的?6H_的O制備無水氯化鎂，需在干燥的______氣流右加熱，原因是______．
（3）反應I右CO（NH_的）_的與H_的O反應生成CO_的和NH₃?H_的O，還發生另g主要化學反應的離子方程式為______．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為3二8K～3多8K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表（表右不要留空格）：

實驗編號	T/K	反應時間/h	反應物的物質的量配比 n[CO（NH_的）_的]：n[MgCl_的?6H_的O]	實驗目的
①	3二8	3	3：w	（Ⅰ）實驗①和③探究______ ______；（Ⅱ）實驗②和④探究______；（Ⅲ）實驗②和______探究反應時間對產率的影響．
②	3二8	4	4：w
③	3二8	3
④	3多8	4	4：w

（w）如e為反應I的溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出g條）：__________________．

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