Question

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題：
（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：
b點_____________________，d點____________________。
（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
a點：_________________________________________________________________________
c點：_________________________________________________________________________
（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________

A．若溶液中粒子間滿足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，則溶液中溶質可能為CH3COONa和NaOH

B．若溶液中粒子間滿足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，則溶液中溶質一定只有CH3COONa

C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，則溶液一定顯酸性

E．溶液中離子間可能滿足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（5）若溶液是由體積相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

Answer 1

（1）b點：CH₃COONa(1分)，d點：CH₃COONa和CH₃COOH（1分）
（2）a點：C（Na⁺）＞C(OH^_)＞C(CH₃COO^-) ＞C(H⁺)（2分）
c點：C（Na⁺）=C(CH₃COO^-)＞C(OH^_)=C(H⁺)；（2分）
（3）C（1分）
（4）B E(2分)
（5）＞（1分）

解析