【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體x（假定產生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.6mol NO
D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
【答案】D
【解析】向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g-11.2g=10.2g，物質的量為
=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，選項A錯誤；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，選項B錯誤；C、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，選項C錯誤；D、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，選項D正確。答案選B。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是
硫酸 化學純（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3
質量分數：98%
A. 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，當線路接通時，發現M濾紙（用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發生變化。回答：
(1)甲、乙分別是什么裝置?_______、________。
(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。
A極：__________；B極：__________；C極：__________；D極：__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2不能全部轉化達為SO3
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，若將塊狀碳酸鈣粉碎，會加快反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將氯氣通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D.向FeI2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（ ）
A. 陰極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，B口出來的是O2
D. Na2SO4溶液從G口加入
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