【題目】圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ） 
A.分子含有三種含氧官能團
B.1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應
C.既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D.既能與FeCl3發生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2
【答案】BD
【解析】解：A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確； B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；
C．分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應，故C正確；
D．含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2 ， 故D錯誤；
故選BD．
A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團；
B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應；
C．分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應；
D．不含有羧基，故不能與NaHCO3反應．
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系： 
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數 ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題． 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
（2）產生上述現象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料．工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下： 
發生的主要反應 | |
電弧爐 | SiO2+2C |
流化床反器 | Si+3HCl |
還原爐 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱 ， 其晶體結構與相似．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ．
物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 ．
（4）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 ．
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