【題目】下列有關反應限度的說法錯誤的是
A.可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等
B.可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變
C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D.一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發生反應的化學方程式___________________。
（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。
（3）丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：
（查閱資料）
1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產生一定量的O3。
2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。
（提出假設）
假設1：該臭味氣體只有NH3；
假設2：該臭味氣體只有________；
假設3：該臭味氣體含有________。
（設計方案 進行實驗探究）
（4）該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選)。
限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
取少量反應后固體于試管中，______ | _____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、
溶液、溶液）。
①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。
（5）二氧化氯（
，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。
①完成氧化的離子方程式：
ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高
B.陰離子的還原性：W2->Q-
C.離子半徑：Y2－>Z3＋
D.元素的非金屬性：Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：
(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能
B.
銅鋅硫酸原電池工作時，電子從鋅電極經電解液流向銅電極
C.將3mol H2與1mol N2混合于密閉容器中充分反應可生成2molNH3，轉移電子數目為6NA
D.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．2:3:6
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【題目】阿扎西隆(azasetron)適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。它可由水楊酸甲酯(a)為原料合成，部分合成路線如下：
試回答下列問題：
(1)阿扎西隆的分子式為________；c物質中含氧官能團的名稱是________。
(2)反應②所用試劑是________。
(3)1 mol b物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗________mol NaOH。
(4)水楊酸甲酯(a)的同分異構體中，滿足下列條件的共有________種。
A．與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
B．與氯化鐵溶液反應顯紫色
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