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PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強酸與強堿的體積比是

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是 (　　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．H₂熱值為142.9 kJ·g^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發生氧化反應：4 Fe²^＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)= 1.4×10^—⁵，則向100mL0.01mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.01mol·L^—¹的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

A．若pH < 7 ，則c (CH₃COO ^-）＞c(Na ⁺）＞c( H ⁺ )＞c (OH ^-)

B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）

C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）

D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變	B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H^＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．a/2 mol＞沉淀的物質的量＞0
C．沉淀的物質的量=" a/2" mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a點c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

B．b點溶液中離子濃度大小滿足關系：
c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．c點溶液中離子濃度大小滿足關系：
c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

D．滴定過程中不可能出現：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

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