Question

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C1	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

請回答
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實驗結果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列                      （填序號）

Answer 1

(14分)
（1） a = 7，HA是強酸；a >7 ，HA是弱酸  
（2）否，=
（3）弱，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  
（4） 10^-5  10^-5 -10^-9
（5）大于 ，CDBA

解析