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【題目】下列不屬于電離方程式的是(　　)。

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 水電離在氫離子和氫氧根離子，2H2O H3O＋＋OH－，即：H2O H＋＋OH－，故A不選；

B. 醋酸電離出氫離子和醋酸根離子，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋，即CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B不選；

C.碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子， H2CO3H＋＋HCO3－，故C不選；

D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O，是中和反應的方程式，故D選；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質的量之比應為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產品，相對分子質量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：，忽略與反應。

①滴定終點的現象為________。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產品的純度為________。

實驗序號	消耗標準溶液體積
1
2
3	x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實驗________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態原子核外電子排布式為________________,As基態原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形

B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用電解對含氮生活污水進行處理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)將NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示，下列分析正確的是

A.電極A為陰極

B.電極B上發生電極反應：2H++2e-=H2↑

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水，反應池中共轉移電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數表達式K =____________________________。