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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

覆盆子酮()是一種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產品A和丙烯為原料的合成路線如下:

信息提示:

根據上述信息回答:

1A的化學名稱是________

2C中含有的官能團是________

3)與反應反應類型相同的是________(選填反應,下同),與反應反應條件相似的是________

4)寫出反應的化學方程式_____________________________________

5E的同分異構體有________種(包括E在內),其中在核磁共振氫譜中出現三組峰,且峰面積之比為332的是________________________________(寫出結構簡式)。

 

1)甲烷 (2)羥基

3 

4

53 OCH3CH2CH3

【解析】結合已知信息()及反應的生成物為,及反應物之一為丙酮可知D為甲醛(HCHO),根據反應的反應條件“O2,銅絲,可知C為甲醇(CH3OH),再由反應的反應條件“Cl2,光可知AB分別為甲烷、一氯甲烷(CH3Cl);丙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成醇,通過E生成丙酮可知E2?丙醇。

1)~(2)通過上面分析可知A為甲烷,C為甲醇,故C中的官能團是羥基。

3)反應是發生在醛的C===O上的加成反應,框圖中的反應也是加成反應;反應與反應的反應條件都是氧氣、銅作催化劑和加熱。

4)結合已知信息中的反應()及框圖中的反應的反應物與生成物的特點可知,框圖中的反應還需要反應物苯酚,因此仿照已知信息中的反應()可以寫出反應的化學方程式。

5E,其同分異構體還有CH3CH2CH2OHCH3—O—CH2CH3,其中后者含有三種不同化學環境的氫原子。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(一) (解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

ANaAlFe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理不相同

C.將SO2通入CaClO2溶液可生成CaSO3沉淀

D.過量的銅與濃硝酸反應,生成的氣體只有NO2

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學實驗操作合理的是(  )

在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

物質溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現象,因此溶解的操作不能在量筒中進行

用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進行加熱

不慎將濃硫酸沾在皮膚上,立即用NaHCO3溶液沖洗

用廣泛pH試紙測得某溶液的pH12.3

用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

將銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應來制取硫酸銅

A④⑤⑥⑦ B①④⑤⑦ C②③⑥⑧ D①③④⑧

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語表示正確的是(  )

ACl的結構示意圖:

B.甲烷分子的球棍模型:

C.氫氧化鈉的電子式:

D.次氯酸的結構式:H—O—Cl

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二(解析版) 題型:填空題

光伏并網發電并使用半導體(LED)照明可以節約大量能源。已知發出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導體材料,它的化學式為________

2)用簡單氧化物形式表示YAG的組成:________

3)下列有關光伏并網發電的敘述正確的是________(填序號)。

LED是新型無機高分子材料

電流從a流向b

光伏電池是將太陽能直接轉化為電能

圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極

如果工業上用光伏電池并網發電精煉粗銅,a極連接精銅電極

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,正確的是( )

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B.聚乙烯可發生加成反應

C.所有的糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應

D.符合分子式C5H12的物質有4

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH。下列敘述不正確的是( )

A.放電時鋅作負極

B.充電時氫氧化鐵被氧化

C.放電時溶液的堿性增強

D.放電時轉移3 mol e,有2 mol FeO42-被還原

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一(解析版) 題型:填空題

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,

以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α?Fe2O3)的生產流程示意圖:

1)步驟中過濾所得濾渣的主要成分是________

2)步驟中加入鐵粉的目的是________

3)步驟中可選用________調節溶液的pH

A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液

4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學方程式:_______________________

5)從濾液C中回收的主要物質的一種用途是_________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷(解析版) 題型:填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下:

(1)中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生:

Fe2Fe3=3Fe2

2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O

Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H

加入鐵屑的作用是

(2)工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質,還可制得鈦白粉。已知25 時,Ksp[Fe(OH)3]2.79×1039,該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數K

(4)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4CO氣體的熱化學方程式:

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)

(6)依據下表信息,要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4,可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔點/

25.0

68.6

沸點/

136.4

57.6

 

 

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