Question

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

Answer 1

（1）②   （2）×100%（說明：答得分）      偏高

（1）在中和熱的測定中，為保證鹽酸完全反應，加入的氫氧化鈉是過量的，答案選②。晶體中結晶水的質量分數ω＝
（2）根據實驗可知，m₁－m是硫酸銅晶體的質量，m₁－m₂是結晶水的質量，所以×100%；如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，硫酸銅分解，即m₂偏小，所以結晶水的含量偏高。