將足量SO2通入下列溶液中，能產生渾濁的有
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液
A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
按表中所述內容進行實驗，可以實現相應的實驗目的的是( )
選項 | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 氣體成份及實驗目的 |
|
A | NaHSO3溶液 | 硅酸鈉溶液 | HCl:證明非金屬Cl>S>Si | |
B | FeI2淀粉溶液 | KSCN溶液 | Cl2:驗證氧化性Cl2>Fe3+>I2 | |
C | 溴水 | AgNO3溶液 | 乙烯：驗證溴水與乙烯發生的是加成反應 | |
D | Ba(OH)2溶液 | 品紅溶液 | .驗證混合氣體中含有SO2和CO2 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為 。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______
（填a電極或b電極），負極反應式為______。
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，已知正極上
發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反
應式為________；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同周期，A的氣態氫化物的穩定性大于D的氣態化物的穩定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態氫化物的沸點一定高于D的氣態氫化物的沸點
C．若A與C的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=_
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
Ⅱ、某研究性學習小組為探究鐵與鹽反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鐵片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_ ，t2～t3速率變化的主要原因是_ 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是（用離子方程式表示）_
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_ （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：_
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式_
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2+O2
2SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g) 
W(s) + 3H2O(g)
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為 ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為 。
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