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【題目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應為

A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

【答案】A

【解析】

根據電荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，則c(SO42-)= [c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.4mol/L+2×0.25mol/L-0.4mol/L)÷2=0.25 mol /L，故合理選項是A。

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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-

C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-

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【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，表示的碳原子

A. 核外有13個電子，核內有13個質子B. 核內有6個質子，核外有7個電子

C. 質量數為13，原子序數6，核內有7個質子D. 質量數為13，原子序數6，核內有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。請回答下列問題。

（1）寫出元素符號：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙兩元素可形成原子個數比為1:1的化合物，其電子式為___________。

（3）下列有關與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯誤的是________（填選項字母）。

A．各元素的單質在氧氣中燃燒均生成相應的過氧化物

B．隨電子層數增加，各元素單質的熔沸點逐漸降低

C．各元素單質均能與水反應生成氫氣

D．各元素單質均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的類型是_________化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．