Question

（2011?浦東新區一模）如圖，常溫下，向一定體積的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關系，a、b、c、d分別表示實驗中不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是（　　）

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C．c、d溶液呈堿性

D．a、b溶液呈酸性

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，繼續滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量導致溶液成為氫氧化鋇溶液．

解答：解：A．硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確；
B．導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故B正確；
C．c處硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液呈中性，故C錯誤；
D．a、b兩處氫氧化鋇不足量，硫酸過量，導致溶液呈酸性，故D正確；
故選C．

點評：本題是圖象解析題，難度較大，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“交點”、“轉折點”等的意義，對“數”、“形”、“義”、“性”進行綜合思考，從中發掘隱含信息快速解題．