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【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X,如圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。

已知:1X為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92

2烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:

3(苯胺,易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1X的分子式為___________

2中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________________

3反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________

已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________

4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

5請(qǐng)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_________________

【答案】 C7H8 酚羥基、羧基 取代反應(yīng) n +n-1H2O

【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴甲的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成AA轉(zhuǎn)化生成BB催化氧化生成CC能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故ABCD酸化生成E,故DE在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知FF轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G發(fā)生反應(yīng)生成YY為功能高分子化合物,故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)通過以上分析知,X分子式為C7H8;(2中含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和羧基;(3反應(yīng)①是在濃硫酸的催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成,共反應(yīng)類型是硝化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡式是4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:n +n-1H2O;(5在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,合成反應(yīng)流程圖為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用苯作原料,不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是(  )
A.硝基苯
B.環(huán)己烷
C.苯酚
D.苯磺酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(  )
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是(  )
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是(

A.氨水和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)

C.KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.KOH溶液和CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO+H+ . 加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動(dòng)的是(  )
A.加水
B.CH3COONa固體
C.升溫
D.NaCl固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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