Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

(5)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________

2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

Answer 1

【答案】2 : 1 146克 0.1NA 或6.02×1022 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2

【解析】

氯酸鉀中的氯元素化合價降低，做氧化劑，濃鹽酸中的氯化合價升高，做還原劑。

(1)氯酸鉀做氧化劑，生成二氧化氯是還原產(chǎn)物，鹽酸做還原劑，生成的氯氣為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量比為 2 : 1。

(2)方程式中當(dāng)有2mol氯酸鉀被還原，則被氧化的氯化氫為2mol，當(dāng)有490克氯酸鉀即490/122.5=4mol時被氧化的氯化氫為4mol，質(zhì)量為146克。

(3)當(dāng)生成2mol二氧化氯時轉(zhuǎn)移電子為2mol，則當(dāng)有2.24L即0.1mol二氧化氯生成時，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，即0.1NA 或6.02×1022。

(4)氰化鈉和二氧化氯反應(yīng)生成兩種無毒的氣體，根據(jù)元素化合價分析，氯元素化合價降低，生成氯離子，碳元素化合價升高，生成二氧化碳，氮元素化合價升高生成氮氣，方程式為： 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2。

(5)氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，鹽酸中的氯元素化合價升高，失去電子，雙線橋為：