Question

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B 中為淡黃色粉末，C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C 的火焰反應呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D 中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時， D 中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A 中反應自行停止。

試根據上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)在裝置B 中發生的化學反應是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發生化學反應的方程式：______。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 燒堿（火堿、或苛性鈉都行） 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O（或 NaOH+ CO2=NaHCO3）

【解析】

根據題中信息和圖示，可判斷裝置A為產生CO2的簡易啟普發生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D 中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D 中蠟燭火焰會熄滅，據此分析解答。

由題中信息可知，C中與 B含有相同陽離子，C 的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據B 中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D 中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產生CO2的簡易啟普發生器，打開活塞(I)(III)時， D 中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產生的CO2通過裝置C時被C中物質吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A 中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：

（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）在干燥管C 中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C 中發生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2=NaHCO3。