Question

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液， b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根據物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。