【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是（ ）
A.Y中有三種官能團(tuán)
B.由X制取Y的過程中可得到乙醇
C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
【答案】D
【解析】
A．Y中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；
C．Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。
（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。
A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰
B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強(qiáng)，有利于海洋生態(tài)環(huán)境
C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林
（2）已知：
①CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1
②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1
則反應(yīng)CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應(yīng)的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的－種方法，主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1
反應(yīng)II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1
在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝
×100％。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。
②270°C時(shí)，測得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，此時(shí)n（H2O）＝_________mol，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）有機(jī)物
用系統(tǒng)命名法命名：________________________
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：________________________
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是
，分子中飽和碳原子數(shù)為_____，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________
（4）下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A．①② | B．①④ | C．①③ | D．⑤⑥ |
（5）0.1 mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為________；若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。(寫出其中一種即可)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
B.常溫時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O 
NH
＋OH－
C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色） 
D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕，受到全世界人們的關(guān)注。世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物
C.它是一種純凈物D.它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸乙酯（
）是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有 （不考慮空間異構(gòu)） （ ）
A.8種B.10種C.12種D.14種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。
（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。
（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___。
（3）總反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問題：
（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ{(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號)沉淀除去。
（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。
（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。
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