Question

【題目】

A. 圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B. 圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C. 圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D. 圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量，首先是鹽酸發生反應Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，然后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，后發生反應：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，產生沉淀，當氯化鈣反應完全時，沉淀達到最大值，此后就不再增加，正確；B．CuO越多，反應產生的Cu單質的質量就越多，每有10gCuO發生反應，產生8gCu，圖像的橫坐標、縱坐標弄反了，所以CuO中Cu元素的含量不變，該圖示錯誤；C．向飽和的NaCl溶液中不斷加水，水的質量增加，溶質NaCl的質量不變，所以溶液的質量分數減小，錯誤；D．加熱KClO3和MnO2混合物制O2，只有達到氯酸鉀分解溫度時才會反應產生氧氣，開始無氣體產生，錯誤。