【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯誤。加入固體KOH，氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項D正確。
【題型】單選題
【結束】
16
【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D. 隨著CO2的通入，
不斷增大
【答案】D
【解析】從圖中在pH=9的點，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說明該化合物又被反應，說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產物，選項C正確。根據一水合氨的電離平衡常數
，得到
，因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以
減小，即
減小，選項D錯誤。
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列氧化還原反應：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(1)該反應的還原劑是________，還原產物是________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。
(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法中不正確的是（ ）
A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質、脂質；圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧
B. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含圖2中的a、b、c
C. 若圖1表示正常細胞，則A中不含圖2中的b
D. 圖1可以表示人體細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，而此時含量最多的元素為圖2中的b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子， X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指______，其基本單位X是______。
（2）A代表的元素是____，Ⅱ是____，Ⅲ是RNA，Z是_____。
（3）Ⅳ一定含有的元素有______。P的結構通式是______，圖中由P形成Ⅳ的反應方式稱為____，Ⅳ的特定功能的發揮與其_____結構有關。若P的平均相對分子質量r，由多個P形成m條肽鏈，經盤曲折疊形成了相對分子質量為e的Ⅳ，則Ⅳ分子中肽鍵的數目是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。
（2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。
（3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。
（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數為4÷5=80%。
（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。
（3）根據反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。
【題型】實驗題
【結束】
20
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c． 
d． 
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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