Question

【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：

t/s	0	500 s	1 000 s
c(H2)(mol/L)	5.00	3.52	2.48
c(CO)(mol/L)	2.50

（1）在500 s內用H2表示的化學反應速率是______。

（2）在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是________；1 000 s時H2的轉化率是________。

（3）在500 s時生成的甲醇的濃度是________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）2.96×10－3 mol/(L·s) （2分）

（2）1.26×10－3 mol/(L·s)（2分） 50.4%（2分）

（3）0.74（2分）

【解析】（1）在500 s內，v(H2)= mol/(L·s)=2.96×10－3 mol/(L·s)。

（2）在1 000 s時反應了的H2的濃度是Δc(H2)=5.00 mol/L－2.48 mol/L=2.52 mol/L，則反應了的CO的濃度是：Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol/L，用CO表示化學反應速率為：v(CO)= mol/(L·s)=1.26×10－3 mol/(L·s)，H2的轉化率為：×100%=50.4%。

（3）在500 s時反應了的H2的濃度為：c(H2)=1.48 mol/L，則生成的CH3OH的濃度為：c(CH3OH)= c(H2)=0.74 mol/L。