Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學符號回答下列各問題.

族 周期								0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_________.

（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_________.

（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________.

（4）元素⑦的簡單氫化物的化學式為_____；若該氫化物和元素⑨的單質反應，則化學方程式為_______.

（5）⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________和_________.

（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________.

Answer 1

【答案】

【解析】

根據元素在周期表中的位置關系可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨和⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl和Ar，同一周期從左到右元素的非金屬性依次增強，金屬性依次減弱，同一主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，結合元素周期律及物質的結構與性質分析作答。

（1）0族元素處于穩定狀態，化學性質最不活潑，因此10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；

（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；

（3）電子層數越多，簡單離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小，簡單離子半徑越大，故②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是；

（4）元素⑦為O，其氫化物的化學式為H2O；氯氣與水反應會生成氯化氫與次氯酸，其化學方程式為：，故答案為：H2O；；

（5）⑤和⑨的最高價分別為+3價和+7價，其氧化物對應水化物的化學式分別為Al(OH)3和HClO4；

（6）①最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者相互反應的離子方程式為。