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下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（）

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

解析試題分析：A．化學反應的限度都是在一定條件下的限度，條件不同，同一化學反應的限度也不同。錯誤。B．當可逆反應達到一定條件下的化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等。若可以通過改變反應條件，使正反應速率與逆反應速率不再相等，反應就可以向正反應方向或逆反應方向移動，從而可控制化學反應的限度。正確。C．通過延長化學反應的時間只能改變反應化學反應速率，但是不可以改變化學反應限度。錯誤。D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應仍然在進行，只不過單位時間內的消耗濃度與產生的濃度相等，任何物質的濃度不再發生改變。錯誤。
考點：考查化學反應限度的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數	溫度/℃
平衡常數	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A．平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C．達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D．平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂2Z₂在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關系曲線，
下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應	B．t₂時，反應到達限度
C．t₂~ t₃，反應不再發生	D．t₂~t₃，各物質的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法錯誤的是

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

C．已知工業合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D．NH₃(g) + HCl(g)="=" NH₄Cl(s)較低溫度下能自發進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：

選項	實驗事實	結論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分別與0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，后者褪色時間短。	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO₂粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO₂的質量和化學性質都沒有發生改變。	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。	當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發生可逆
H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數據如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂ =0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數K="4"

D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制太陽能電池需要高純硅，工業上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl₃(g) + H₂、 ②SiHCl₃ (g) + H₂Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．兩個反應互為可逆反應	B．都是置換反應
C．都是氧化還原反應	D．都不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（）
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =" 0.03" mol·L^-1·min^-1

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