【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO﹣）c（NH 
）（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉變為化學能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
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【題目】已知反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小
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【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）五氧化二釩是一種催化劑，可將SO2轉化為SO3，請寫出該反應的化學方程式____________。
（2）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為_________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_____________。
（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（4）“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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