Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置為____。

（2）AE2的電子式為___。

（3）C、E、F的單質沸點最低的是__(填化學式)。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。

（6）在微電子工業中，B的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 O2 S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體，為CO、CO2，則A為C元素；結合A、E在元素周期表中的相對位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，則B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F的原子序數最大，F只能為Cl元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為S元素，F為Cl元素。

(1)C為O，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

(2)AE2的分子式為CS2，與二氧化碳結構相似，電子式為，故答案為：；

(3)常溫下S為固體，氧氣與氯氣均為氣體，相對分子質量大的沸點高，則C、E、F的單質沸點最低的是O2，故答案為：O2；

(4)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；

(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(6)B的最簡單氣態氫化物為NH3，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，反應生成氮氣與水，反應的化學方程式為：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O，故答案為：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。