Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0

B. 圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影響，甲比乙的壓強大

D. 如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

Answer 1

【答案】A

【解析】A．該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，壓強不影響平衡移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，所以T1＞T2，故A正確；B．醋酸是弱電解質，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液時pH＞1，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，二者物質的量相等時溶液呈堿性，故B錯誤；C、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)反應是氣體體積變化的反應，壓強改變，平衡發生移動，不可能是相同的平衡狀態，故C錯誤；D、若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，故D錯誤；故選A。