某課外活動小組為了探索乙二酸的酸性強弱及乙二酸受熱分解產物，設計了如下實驗。
(1)用pH試紙測定等物質的量濃度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，測得溶液的pH分別為a、b、c，且a＜b＜c。
①測定上述溶液pH的方法是________________________________________________。
②上述三種酸的酸性由強到弱的順序是__________________________________________。
(2)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖裝置進行實驗。
充分加熱一段時間后，發現乙裝置中U形管里出現少量液體，丙裝置中澄清石灰水變渾濁。待反應完成后，向乙裝置中U形管里加入少量無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍。
①根據上述實驗事實，推測乙二酸分解產物中一定有__________________________________。
②乙裝置的作用是________________________________________________________。
(3)根據丁裝置推測，乙二酸分解的產物中還可能有___________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，
據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，
據此，乙二酸分解的產物為______________________。上述裝置中，D的作用是______。裝置F中發生反應的化學方程式為： _________________________________________。
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，
據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
已知乙二酸(HO
OC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和Na
HCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_______
__________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，
據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，
據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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