【題目】在光照的條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物質的量最多的是（ ）
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質的是____。（本小題均用序號作答）
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。
II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：_____________。
（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________，屬于置換反應的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空格：
（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為______L，含有的氮原子數為______．
（2）同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________________________．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，則c（K+）為_____molL﹣1
（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質的量濃度為______．
（5）19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量_________，畫出A2+的結構示意圖____________。
（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ �。�
A. 工業上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH﹣向正極移動
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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是（ ）
A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數不再變化
C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。
（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。
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