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已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放熱多。參加反應的氫氣越多，放熱越多。但放熱越多，△H越小，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
請回答下列問題：
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。則下列說法正確的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH₄完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應的熱化學方程式中, 正確的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +