【題目】化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是
A.發明鋰電池B.發現新行星C.研究膽酸結構D.創造分子機器
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用樹狀分類法對下列9種物質進行分類，然后按要求回答問題：
(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答_________。
(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區分，你認為可通過什么實驗來區分？__________(簡要說明實驗方法和判斷依據)。
(3)寫出上述10種物質中的強酸強堿混合，發生中和反應的化學方程式：__________。
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)畫出虛線框內的實驗裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。
(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號)，
A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液
B裝置中發生反應的離子方程式為___________________________。
(3)已知:①硫原子與氯原子的電子層數相同,氯的原子半徑小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸強;③鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;④HCl比H2S穩定;⑤硫酸比次氯酸穩定;能說明氯的非金屬性比硫強的是____(填序號)。
A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤
(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發生反應的離子方程式:_____________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
請按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)
(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________
(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。
(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。
(5)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物更穩定的是___________(填化學式)。
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系(部分產物未列出)，單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。
根據圖示轉化關系回答：
(1)寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式__________________________________
(2)寫出電解甲制單質A的化學方程式__________________________________
(3)實驗室完成單質A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有_______。
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
(4)利用單質A與Fe2O3反應的原理，工業上可用于___________
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B. 氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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